Berapa titih didih pada cpo?
Jawaban
Pertanyaan Terkait
2gram gasH2 (Ar H=1)
Jawaban
Nama garam dari MgNo3
Jawaban
semoga bermanfaat *-*
#semoga benar
suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna dengan 500 ml gas oksigen, volume gas propana di dalam campuran semula adalah
Jawaban
Volume campuran = 160 ml
Metana = CH4
Propana = C3H8
Volume gas O2 total = 500 ml
Ditanya : Volume gas Propana (C3H8) di dalam campuran ?
Jawab :
• Reaksi masing – masing gas :
Reaksi Pembakaran CH4 :
CH4 + 2O2 —-> CO2 + 2H2O
Reaksi Pembakaran C3H8 :
C3H8 + 5O2 —> 3CO2 + 4H2O
• Mencari Volume O2 pada masing – masing pembakaran gas :
Misal :
Volume CH4 = x ml
Volume C3H8 = (160 – x ) ml
* Volume O2 (Pembakaran CH4) :
= Koefisien O2 / Koefisien CH4 × V CH4
= 2 / 1 × x ml
= 2x ml
*Volume O2 (Pembakaran C3H8) :
= Koefisien O2 / Koefisien C3H8 × V C3H8
= 5 / 1 × (160 – x ) ml
= (800 – 5x) ml
• Mencari Nilai x :
V O2(Reaksi CH4) + V O2(Reaksi C3H8) = V O2 total
2x ml + (800-5x) ml = 500 ml
2x ml + 800 ml – 5x ml = 500 ml
2x ml – 5x ml = 500 ml – 800 ml
– 3x ml = – 300 ml
x = – 300 ml / – 3 ml
x = 100 ml
• Volume gas Propana ( C3H8 ) :
= (160 – x ) ml
= (160 – 100) ml
= 60 ml
Tuliskan reaksi ionisasi dari Na2sO4 dan Kcl
Jawaban
Dua sifat penelitian yang tepat di bwah ini adalah
Jawaban
Ubalah zat satuan berikut kedalam satua mol 1,12 gram Fe = … Mol
12 gram Na= … Mol
Tolong pakai cara
Jawaban
mol Fe = 1.12 / 55,85 = 0.02 mol
mol Na = 12 / 23 = 0.52 mol
diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g) .jika suhu ruang 178°c dan harga Kp=2,9×10 pangkat -3 harga Kc adalah …… (=0,082 L.atm/mol.K)
Jawaban
T = 178°C = (178 + 273) K = 451 K
Kp = 2,9 × 10-³
R = 0,082 L.atm/mol.K
Ditanya : Harga Kc ?
Jawab :
Reaksi :
N2 (g) + 3H2 (g) —-> 2NH3 (g)
∆n :
= Jumlah Koefisien ruas kanan – Jumlah koefisien ruas kiri
= 2 – 4
= -2
Kc :
= Kp / (RT)^∆ⁿ
= 2,9 × 10-³ / (0,082 × 451)-²
= 2,9 × 10-³ / 1 / (0,082 × 451)²
= 2,9 × 10-³ × (0,082 × 451)² / 1
= 2,9 × 10-³ × 1367,67
= 3,966
Nama yang tidak sesuai aturan IUPAC
3-metil-2-pentena/3-etil-4metil-2-petana/2-metil-3-pentana
Jawaban
krn -2-pentana dan -3-pentana tdk diperlukan dalam ikatan tunggal. fungsinya untuk menunjukkan letak ikatan rangkap
Apa arti dari reaksi redoks
Jawaban
Hitunglah harga pH dari 100 ml larutan NH4Cl 0,004 M. Jika diketahui kb NH4OH = 1 x 10^-5
Jawaban
*NH4+ +H2O -> NH4OH + H+
* H+=akar Kh/kb x M
=akar 10^-14/10^-5 × 4.10^-3
= 2.10^-6
pH = 6-log2
pH=6-0,3 =5,7
Sebanyak 6 gram asam asetat dilarutkan kedalam air. Setelah kesetimbangan, asam asetat yang tidak terurai sebanyak 0,04 mol. Berapakah derajat ionisasi elektrolit asam asetat tersebut? Tentukan sifat elektrolitnya! (Ar: C = 12, H = 1, O = 16)
Jawaban
Bagaimana perkiraan hasil yang akan diperoleh jika larutan HCOOH dan NaOH diuji dengan alat penguji elektrolit? Jelaskan!
Jawaban
*NaOH : banyak gelmbung, lampu terang
NaOH: lampu mati sedikit gelembung
C6h6 + 02 -> co2 + h20
Jawaban
aC6H6 + bO2 -> cCO2 + dH2O
C : 6a -> c
H : 6a -> 2d
O : 2b -> 2c + d
kasih pengandaian
misalnya a = 2
b = 15
c = 12
d = 6
jadi : ganti huruf yang a,b,c,d yang kecil jdi angka itu sesuaikan aja menjadi :
2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O
ketika aki motor minta ganti yg baru, kenapa akinya masih bisa digunakan walaupun dengan double starter (selah) ???
Jawaban
🙂
suatu asam amino deñgan massa molekul relatif (Mr) 146 mengandung 19,2% nitrogen.(Ar N=14). berapa jumlah atom nitrogen dalam molekul asam itu?
Jawaban
19,2% = £N × 14/146 × 100%
£N = 2.0022857143
atau jumlah atom adalah 2(dibulatkan)
dengan £ adalah sigma
Dalam spu unsur transisi terletak pada blok?
Jawaban
Penguraian CaCO3 menghasilkan CaO dan CO2. Pada reaksi penguraian tersebut dihasilkan 0,05 mol CO2. Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi penguraian tersebut ada
Jawaban
n CO2 = 0,05 mol
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol
Ditanya : Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan ?
Jawab :
Jumlah molekul CO2 :
= n × L
= 0,05 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 3,01 × 10²² molekul
yang bisa kimia tolongin aku . jika diketahui Ksp BaCrO4 = 1×10-10, kelarutan BaCrO4 dalam air sebesar…g/L . (Ar Ba = 137, Cr = 52 , O = 16) catatan: -10 itu pangkat ya kakak kakak
Jawaban
Ksp BaCrO4 = 1 × 10^-10
Ar Ba = 137 , Cr = 52 , O = 16
Ditanya : Kelarutan (s) dalam gram/L ?
Jawab :
Mr BaCrO4 :
= Ar Ba + Ar Cr + 4.Ar O
= 137 + 52 + 4.16
= 253 gram/mol
Reaksi :
BaCrO4 Ba²+ + CrO4²-
____s__________s_______s__
• Kelarutan BaCrO4 :
Ksp = [Ba²+] [CrO4²-]
Ksp = s . s
Ksp = s²
s = √ Ksp
s = √ 1 × 10^-10
s = 10^-5 mol/L
• Kelarutan BaCrO4 dalam gram/L :
= Kelarutan × Mr
= 10^-5 mol/L × 253 gram/mol
= 2,53 × 10^-3 gram/L
Catatan :
( ^ ) : Pangkat
Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion lengkap dari MgCl dan NaPO4
Jawaban
mg + 1 = 0
mg = -1
Tolong dijawab yang bisa. Soal latihan larutan penyangga
1. Campuran dari sejumlah volum yang sama larutan NH3 1 M (kb=10^-5) dan larutan HCl 1M akan mempunyai pH sebesar…..
2. Garam berikut ini yang mempunyai pH<7 adalah….
a. NaCl
b.NaCN
c. Al Cl3
d. MgSO4
e. KNO3
Jelaskan:
3. Jika Kw air=10^-14 dan Ka HCN= 10^-6 larutan NaCN 0.01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar… .
4. Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…..
a. Na4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
5. Sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.2 M dicampur dengan 25 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-10) akan membentuk latutan dengan pH…
6. Larutan Natrium asetat (NaOH) 0.1 M yang terhidrolisis sebanyak 1% akan mempunyai pH sebesar…
Jawaban
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
2. pH< 7 (Asam), d. MgSO4
3. HPB (OH = √kw/ka. MG
=√10^-14/10^-6 . 10^-2
= √ 10^-10 = 10^-5
POH= -log 10^-5 = 5
PH = 14-5 = 9
4. b. NH4CN
5. HPB, MG = 25×0,2 / 25+25
= 5/50= 0,1 = 10^-1
OH = √Kw/ka .MG
= √10^-14/10^-10 . 10^-1
= √10^-5= 10^-2,5
POH= -log 10^-2,5 = 2,5
PH= 14-2,5 = 11,5
6. a = OH/ Mb
1/100= OH/ 0,1
OH= = 10^-3
POH= 3
PH = 14-3 = 11
maaf kalau ada yg slah tp sdh sy usahakan. selamat belajar ^_^